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↓《有機化學》考點：沉淀-溶解平衡定義↓

在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。

以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。

從固體溶解平衡角度認識：AgCl在溶液中存在下屬兩個過程：

①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶入水中；

②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

在一定溫度下，當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動態(tài)平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq）

溶解平衡的特點是動態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率，且不等于零。

其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下Ksp一定。

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