有關無機化學，以下是小編整理的“無機化學：熱化學方程式”的具體相關內(nèi)容，請考生查看！

1. 放出熱量的反應叫放熱反應。

例：C、H2、Mg條，糖的燃燒。放熱反應一旦開始就不需從外界供給其熱量。

2. 吸收熱量的反應叫吸熱反應。這類反應需要外界不斷供給熱量才能維持反應的進行。例如：

3. 化學反應中放出或吸收的能量稱為反應熱。化學反應中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分離和結(jié)合聯(lián)系著。例如：C原子跟O結(jié)合就會導致熱量產(chǎn)生，人們通常用mol這個物質(zhì)的質(zhì)量的單位來計算，可稱量物質(zhì)在反應過程中放出或吸收的熱量。實驗測得：1molC同1molO反應，生成1molCO2分子，放出393.5KJ的熱。

C（固）+O₂（氣）CO₂（氣）+393.5KJ

H₂（氣）+1/2O₂（氣）H₂O（氣）+241.8KJ

這種表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式的方法：

（1）“+”表示放熱，“—”表示吸熱。

（2）注明反應物、生成物的聚集狀態(tài)。因為物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)不同，它們含有的能量也有差別。為了精確起見，必須注明反應物和生成物狀態(tài)，才能確定放出或吸收的熱量多少。

（3）熱化學方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量而不代表分子數(shù)。系數(shù)可為整數(shù)、分數(shù)。

H₂（氣）+1/2O₂H₂O（氣）+241.8KJ

H₂（氣）+1/2O₂H₂O（液）+285.8KJ

C（固）+ H₂O（氣） CO（氣）+ H₂（氣）―131.4KJ

以上即為“無機化學：熱化學方程式”的全部內(nèi)容，更多請關注醫(yī)學教育網(wǎng)！希望對您有幫助！