溶液溫度變化-高級(jí)藥物制劑工技能操作：

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物質(zhì)溶解，一方面是溶質(zhì)的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開(kāi)溶質(zhì)，另一方面是溶解了的溶質(zhì)要擴(kuò)散到整個(gè)溶劑中去，這些過(guò)程都需要消耗能量，所以物質(zhì)溶解時(shí)，要吸收熱量。醫(yī)學(xué)教|育網(wǎng)整理溶解過(guò)程中，溫度下降原因就在于此。

如果溶解過(guò)程只是單純的擴(kuò)散，就應(yīng)該全是吸熱的，為什么還有的放熱呢？原來(lái)，在溶解過(guò)程中，溶質(zhì)的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時(shí)，溶解于溶劑中的溶質(zhì)微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過(guò)程里要放出熱量。

如NaOH，CaO溶于水Q放>Q吸，故升溫。

如NH4NO3溶于水Q放