蒸餾原理-中級藥物檢驗工：

蒸餾的主要目的是從含有雜質的化學試劑中分離出揮發(fā)性和半揮發(fā)性的雜質或將易揮發(fā)和半揮發(fā)的主體蒸發(fā)出來，將不揮發(fā)和難揮發(fā)的雜質留下。一種物質在不同溫度下的飽和蒸汽壓變化是蒸餾分離的基礎。大體說來，如果液體混合物中兩種組分的蒸汽壓具有較大差別，就可以富集蒸汽相中更多的揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分。兩相-液相和蒸氣相-可以分別地被回收，揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分富集在氣相中而不揮發(fā)性組分被富集在液相中。

除了烴類混合物和少數其它例子之外，Raoult定律和Dalton定律可用于理想混合物體系，混合物溶液常常不遵循理想的蒸汽相-液相行為。醫(yī)學教|育網整理應用這兩個定律可以得到一個二元體系的兩種組分的比揮發(fā)性（aAB）：aAB =（YA/YB）/（XA/XB）= P0A/ P0B其中，YA和YB分別是平衡時氣相中組分A和B的摩爾分數，XA和XB分別是平衡時液相中組分A和B的摩爾分數，P0A和P0B分別是平衡時組分A和B的蒸汽壓，均服從Raouilt定律。隨著aAB增加，富集程度也增加。