緩沖液制備-藥物檢驗工：

為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計算酸與堿的濃度比，根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液。

以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配制方法。醫(yī)學教育|網(wǎng)整理對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。

緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑒定Mg2+離子時，可用下面的反應：

白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應需在堿性溶液中進行，但堿性太強，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反應的pH值需控制在一定范圍內(nèi)，因此利用NH3.H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應。