有關(guān)分析化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，以下是小編整理的“質(zhì)子平衡式的遠(yuǎn)離和書寫方法--分析化學(xué)”的相關(guān)知識(shí)，具體內(nèi)容如下，需要的考生請(qǐng)查看！

質(zhì)子平衡原理是研究質(zhì)子酸或堿溶液中各組分平衡濃度間關(guān)系的一個(gè)重要依據(jù)。它是物質(zhì)不滅原理在質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)條件下的具體體現(xiàn)。該原理可表述為：當(dāng)溶液中存在大量具有質(zhì)子轉(zhuǎn)移能力的物質(zhì)時(shí)，將該物質(zhì)作為基準(zhǔn)，常稱為零水平、參考水準(zhǔn)。參照它們，總是可以找出一組得質(zhì)子的產(chǎn)物和另一組失質(zhì)子的產(chǎn)物。得質(zhì)子組所得的質(zhì)子總數(shù)與失質(zhì)子組失質(zhì)子總數(shù)相等。

質(zhì)子平衡式書寫過(guò)程如下：

1、 首先，選擇溶液中一些原始的反應(yīng)物為零水準(zhǔn)，以他們作為參考來(lái)考察質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。零水準(zhǔn)通常情況下就是溶液中大量存在，并于質(zhì)子轉(zhuǎn)移有關(guān)的酸堿組分，包括溶劑分子。

2、 其次，寫出 所有酸堿反應(yīng)。

3、 最后，找出所有接受質(zhì)子產(chǎn)物和給出質(zhì)子產(chǎn)物，把接受質(zhì)子產(chǎn)物的平衡濃度之和寫在等式一邊，給出質(zhì)子產(chǎn)物的平衡濃度之和寫在等式另一邊。

例如：NaAc水溶液，原始反應(yīng)物為Ac- 和H2O，把他們作為零水準(zhǔn)。

所有的酸堿反應(yīng)為： Ac- + H2O= HAc + OH- H2O + H2O = H3O+ +OH-(反應(yīng)均為可逆反應(yīng))

接受質(zhì)子產(chǎn)物為HAc和H30+ ,給出的質(zhì)子產(chǎn)物為OH-,故質(zhì)子平衡為：[HAc] + [H3O+] = [OH-]

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