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歧化反應：指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應的元素必須具有相應的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟（F2）無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。

自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應，醫(yī)學教|育網(wǎng)搜集整理歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。

歸中反應（反歧化反應）：指的是物質(zhì)中不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應。即同一元素的價態(tài)由反應前的高價和低價都轉(zhuǎn)化成反應以后的中間價態(tài)，在化學反應中元素的價態(tài)變化有個規(guī)律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個‘相反’的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。

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