有關(guān)無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，以下是小編整理的“無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：溶解”，具體內(nèi)容如下，請(qǐng)考生查看！

一、溶解

溶解是指一種或一種以上的物質(zhì)（固體、液體或氣體）以分子或離子狀態(tài)分散在液體分散媒的過程。其中，被分散的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，分散媒稱為溶劑。

二、溶解作用原理

溶解的一般規(guī)律為：相似者相溶，指溶質(zhì)與溶劑極性程度相似的可以相溶。按照極性（介電常數(shù)ε）大小，溶劑可分為極性（ε＝30——80），半極性（ε=5——30）、非極性（ε=0——5）三種。溶質(zhì)分為極性物質(zhì)和非極性物質(zhì)。

溶質(zhì)能否在溶劑中溶解，除了考慮兩者的極性外，對(duì)于極性溶劑來說，溶質(zhì)和溶劑之間形成氫鍵的能力對(duì)溶解的影響比極性更大。

極性溶劑

常用的極性溶劑有水、甘油、二甲基亞砜等。最常用的溶劑是水，為強(qiáng)極性溶劑，可溶解電解質(zhì)和極性化合物。極性溶劑的介電常數(shù)比較大，能減弱電解質(zhì)中帶相反電荷的離子間的吸引力，產(chǎn)生“離子——偶極子結(jié)合”，使離子溶劑化（或水化）而分散進(jìn)入溶劑中。而水對(duì)有機(jī)酸、糖類、低級(jí)醇類、醛類、低級(jí)酮、酰胺等的溶解，是通過這些物質(zhì)分子的極性基團(tuán)與水形成氫鍵締合，即水合作用，形成水合離子而溶于水中。

非極性溶劑

常用的非極性溶劑有氯仿、苯、液狀石蠟、植物油、乙醚等。非極性溶劑的介電常數(shù)很低，不能減弱電解質(zhì)離子的引力，也不能與其它極性分子形成氫鍵。而非極性溶劑對(duì)非極性物質(zhì)的溶解是由于溶質(zhì)和溶劑分子間的范德華力作用的結(jié)果，溶劑分子內(nèi)部產(chǎn)生的瞬時(shí)偶極克服了非極性溶質(zhì)分子間內(nèi)聚力而致溶解，而離子型或極性物質(zhì)不溶于或僅微溶于非極性溶劑中。

半極性溶劑

一些有一定極性的溶劑，如乙醇、丙二醇、聚乙二醇和丙酮等，能誘導(dǎo)某些非極性分子產(chǎn)生一定程度的極性而溶解，這類溶劑稱為半極性溶劑。半極性溶劑可作為中間溶劑，使極性溶劑和非極性溶劑混溶或增加非極性藥物在極性溶劑（水）中的溶解度。如：丙酮能增加乙醚在水中的溶解度，乙醇能增大氫化可的松在水中溶解度等。

三、溶解度

溶解度是指在一定溫度下（氣體在一定壓力下），一定量溶劑的飽和溶液中能溶解溶質(zhì)的量。溶解度一般以一份溶質(zhì)（1g或1ml）溶于若干ml溶劑中表示?！吨袊幍洹?000年版（二部）對(duì)藥品的近似溶解度用以下名詞表示：

極易溶解：系指1g（ml）溶質(zhì)能在不到1ml溶劑中溶解。

易溶：系指1g（ml）溶質(zhì)能在1——10ml溶劑中溶解。

溶解：系指1g（ml）溶質(zhì)能在10——30ml溶劑中溶解。

略溶：系指1g（ml）溶質(zhì)能在30——100ml溶劑中溶解。

微溶：系指1g（ml）溶質(zhì)能在100——1000ml溶劑中溶解。

極微溶解：系指1g（ml）溶質(zhì)能在1000——10000ml溶劑中溶解。

幾乎不溶或不溶：系指1g（ml）溶質(zhì)在10000ml溶劑中不能完全溶解。藥物的溶解過程，實(shí)為溶解擴(kuò)散過程；一旦擴(kuò)散達(dá)平衡，溶解就無法進(jìn)行。

四、溶解速度

溶解速度是指在某一溶劑中單位時(shí)間內(nèi)溶解溶質(zhì)的量。溶解速度的快慢，取決于溶劑與溶質(zhì)之間的吸引力勝過固體溶質(zhì)中結(jié)合力的程度及溶質(zhì)的擴(kuò)散速度。固體藥物的溶出（溶解）過程包括兩個(gè)連續(xù)的階段：先是溶質(zhì)分子從固體表面釋放進(jìn)入溶液中，再是在擴(kuò)散或?qū)α鞯淖饔孟聦⑷芙獾姆肿訌墓桃航缑孓D(zhuǎn)送到溶液中。有些藥物雖然有較大的溶解度，但要達(dá)到溶解平衡卻需要較長時(shí)間，即溶解速度較小，直接影響到藥物的吸收與療效，這就需要設(shè)法增加其溶解速度。

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