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1. 放出熱量的反應叫放熱反應。

例：C、H2、Mg條，糖的燃燒。放熱反應一旦開始就不需從外界供給其熱量。

2. 吸收熱量的反應叫吸熱反應。這類反應需要外界不斷供給熱量才能維持反應的進行。例如：

3. 化學反應中放出或吸收的能量稱為反應熱?；瘜W反應中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分離和結合聯(lián)系著。例如：C原子跟O結合就會導致熱量產生，人們通常用mol這個物質的質量的單位來計算，可稱量物質在反應過程中放出或吸收的熱量。實驗測得：1molC同1molO反應，生成1molCO2分子，放出393.5KJ的熱。

C（固）+O₂（氣）CO₂（氣）+393.5KJ

H₂（氣）+1/2O₂（氣）H₂O（氣）+241.8KJ

這種表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式的方法：

（1）“+”表示放熱，“—”表示吸熱。

（2）注明反應物、生成物的聚集狀態(tài)。因為物質呈現的狀態(tài)不同，它們含有的能量也有差別。為了精確起見，必須注明反應物和生成物狀態(tài)，才能確定放出或吸收的熱量多少。

（3）熱化學方程式的系數只表示物質的量而不代表分子數。系數可為整數、分數。

H₂（氣）+1/2O₂H₂O（氣）+241.8KJ

H₂（氣）+1/2O₂H₂O（液）+285.8KJ

C（固）+ H₂O（氣） CO（氣）+ H₂（氣）―131.4KJ

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