無機化學考點：硼烷的理化性質。最簡單的硼烷應該是BH3 ，但這一化合物不能單獨穩(wěn)定存在，只存在其衍生物，因此，硼烷中的第一個穩(wěn)定成員是B2H6。乙硼烷易溶于乙醚，其余多數(shù)溶于苯。乙硼烷加熱時易分解成更高級的硼烷和氫氣，多數(shù)硼烷在空氣中能自燃，硼烷燃燒時放出大量的熱，所以可用作火箭的高能燃料，但這類物質毒性大，在一般條件下燃燒不完全。 簡單的硼烷無色，有難聞臭味，性質不穩(wěn)定，有毒。硼烷分子中組成某些化學鍵的一對電子共享于3個原子之間，形成了三中心鍵（BBB鍵和BHB鍵）?？捎名u化硼與氫化鋁鋰的反應制取，主要用作噴氣飛機和火箭的高能燃料。

硼元素位于化學元素周期表第Ⅲ主族，原子最外層有三個電子，能與氫原子（或硼原子）形成三個共價鍵，具有較強的還原性，常用作還原試劑。形成三個共價鍵的甲硼烷原子最外層含為6個電子，并非八隅體結構，還有一個空軌道來接受孤對電子，故比較容易與氮原子、氧原子、硫原子等含孤對電子對的原子形成配位鍵。市售的硼烷試劑如硼烷二甲硫醚、硼烷四氫呋喃、N,N-二乙基苯基硼烷等均是甲硼烷與其他物質形成配位鍵的形式保存。

硼烷的毒性很大：吸入乙硼烷會損害肺部；吸入癸硼烷會引起心力減退；水解較慢的硼烷易積聚而使中樞神經系統(tǒng)中毒，并會損害肝臟和腎臟。

乙硼烷燃燒：

B2H6+3O2=B2O3+3H2O

硼烷水解時放出大量的熱，如：

B2H6+6H2O=2B(OH)3↓+6H2

從上述的反應我們知道，硼烷類化合物遇水、遇氧氣極不穩(wěn)定，容易失效，因此在硼烷化合物的儲存和運輸過程要在無水無氧條件下進行。