定義

將溶液和水置于U型管中，在U型管中間安置一個(gè)半透膜，以隔開水和溶液，可以見到水通過半透膜往溶液一端跑，假設(shè)在溶液端施加壓強(qiáng)，而此壓強(qiáng)可剛好阻止水的滲透，則稱此壓強(qiáng)為滲透壓，滲透壓的大小和溶液的重量摩爾濃度、溶液溫度和溶質(zhì)解離度相關(guān)，因此有時(shí)若得知滲透壓的大小和其他條件，可以反推出溶質(zhì)分子的分子量。

定性理解

溶液濃度越大，滲透壓越大。

滲透壓：水分子經(jīng)半透膜進(jìn)入蔗糖溶液，而溶質(zhì)（這是蔗糖）不會透過半透膜。單位體積清水中的水分子比單位體積蔗糖溶液中的水分子多，所以在單位時(shí)間內(nèi)水分子由燒杯透過半透膜進(jìn)入漏斗內(nèi)的數(shù)量多于水分子由漏斗進(jìn)入燒杯中的數(shù)量。水分子總是從水多的地方到水少的地方，即從濃度低的溶液到濃度高的溶液。因此產(chǎn)生靜水壓力，如果在溶液的上方施加一個(gè)壓力，其大小恰好阻止水分子的凈滲入，這個(gè)壓力產(chǎn)生的壓強(qiáng)數(shù)值就是該溶液在該濃度下的滲透壓（osmotic pressure），用符號π表示，單位：atm。

π的大小可用滲透計(jì)測定，或用滲透平衡時(shí)高出水面的溶液對下部產(chǎn)生的靜水壓力表示（h×s × 比重=體積× 比重）。也可用Vant Hoff提出的公式計(jì)算：

1886年范特霍夫（J.H.van‘t Hoff）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出一條規(guī)律：對稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數(shù)就是氣體狀態(tài)方程式中的常數(shù)R.這條規(guī)律稱為范特荷甫定律。用方程式表示如下： πV=nRT 或π=cRT

式中π為稀溶液的滲透壓，V為溶液的體積，c為溶液的濃度，R為氣體常數(shù)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，T為絕對溫度。

上式稱為范特荷甫公式，也叫滲透壓公式。常數(shù)R的數(shù)值與π和V的單位有關(guān)，當(dāng)π的單位為kPa，V的單位為升（L）時(shí)，R值為8.31kPa·L·K-1·mol-1.

范特荷甫公式表示，在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)整理。